Question

【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl

C. 原樣品的含氨量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】加入10 mL 0.2 mol.L-1的鹽酸與之充分反應，收集到標準狀況下的CO2氣體44.8 mL(0.002mol)，說明一定含有NH4HCO3，鹽酸完全反應，碳酸氫銨不一定完全反應，所以1.000 g樣品中不一定含有NH4HCO3 0.316克，故A錯誤；①反應加入了鹽酸引入氯離子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，不能說明原樣品中一定含有NH4C1，故B錯誤；根據關系式2NH3H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6 mol.L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氨氣的物質的量為0.025L×0.15mol.L-1×2=0.0075mol，原樣品的含氮量為 27%；故C錯誤；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH4+的質量分數分別為：22.8%、33.6%、22.5%，而樣品中．NH4+的質量分數為27%，所以一定含有NH4Cl，故D正確。