Question

金屬及其化合物在生產、生活中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業上常利用Fe²⁺能與CN^-形成穩定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點來處理含CN^-的工業廢水．
①寫出基態Fe²⁺的電子排布式______．
②從結構角度分析Fe³⁺較Fe²⁺穩定的原因______．
③CN^-中C原子的雜化軌道類型為______．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有______．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結構式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是______．鐵原子周圍哪些氮原子參與形成了配位鍵______（空格上填氮原子標號）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C₆H₇O₆）₂?4H₂O，其結構示意圖如下：

該物質中存在的化學鍵類型包括______（填字母）．
A．金屬鍵B．離子鍵 C．非極性共價鍵D．配位鍵
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．

Answer 1

（1）①Fe的原子序數為26，基態Fe²⁺的電子為24，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
②Fe³⁺較Fe²⁺穩定，是因Fe³⁺的3d能級為3d⁵半充滿狀態，較穩定，故答案為：Fe³⁺的3d能級為3d⁵半充滿狀態，較穩定；
③CN^-中存在C≡N，C原子雜化軌道數目為2，雜化類型為sp雜化，故答案為：sp；
（2）常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．則為分子晶體，存在極性共價鍵、范德華力，
故答案為：極性共價鍵、范德華力；
（3）①C、N、O三種元素的第一電離能中，N原子2p電子半滿為穩定結構，第一電離能最大；非金屬性越強，第一電離能越大，則第一電離能為N＞O＞C；N原子提供孤對電子形成配位鍵，由圖可知，①④形成配位鍵，故答案為：C＜O＜N；①④；
（4）金屬鍵存在與金屬或合金中，該物質中鈣離子與陰離子之間存在離子鍵，且鈣離子與O原子形成配位鍵，C-C之間存在非極性共價鍵，即該物質存在離子鍵、配位鍵、非極性共價鍵，故答案為：BCD；
（5）V₂O₅中V的最外層電子全部失去或成鍵，CrO₂中Cr失去4個電子，離子的最外層電子為2，為成對，離子含未成對電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂．