Question

【題目】利用氯堿工業的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小

B. 氯堿工業的產品可以用于生產漂白粉

C. 回收裝置中發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D. 上述流程中可循環利用的物質是NaCl

Answer 1

【答案】A

【解析】含SO2的煙氣，與NaOH反應生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，氯堿工業產生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應，回收SO2

A、NaHSO3 的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-) ·c(H+) )，當加入少量I2時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，c(H+) 增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-) 將增大，故A錯誤；B. 氯堿工業的產品中有氯氣，與消石灰反應可以用于生產漂白粉，故B正確；C. 回收裝置中HCl與NaHSO3反應，回收SO2，發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，故循環利用的物質是NaCl溶液，上述流程中可循環利用的物質是NaCl，故D正確；故選A。