【題目】下列敘述正確的是
A |
| 兩個有機反應的反應類型都是加成反應 |
B | H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3- H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32- | 由這兩個反應不能得出非金屬性：S> C> Si |
C | 2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | 兩個反應中的H2O均被氧化 |
D | NH4++H2O H2PO4-+H2O | 兩個離子方程式均為水解方程式 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、只有苯與氫氣的反應是加成反應；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變。D、H2PO4-+H2O
HPPO42-+H3O+是電離方程式。
A、只有苯與氫氣的反應是加成反應，故A錯誤；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變，水不被氧化，故C錯誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O + H+是水解方程式，故D錯誤；故選B。
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________________________。
(2)過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：……
寫出ⅱ的離子方程式：______________________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_________(選填序號)。
A．減少PbO的損失，提高產品的產率
B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
(4)PbO2在加熱的過程中發生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx,則x=_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2．4g硫單質，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是
A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1
C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上，鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁( )
A.具有強還原性，反應中放出大量的熱
B.高溫時在空氣中能燃燒
C.具有良好導熱性
D.反應后生成熔點更高的氧化鋁
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【題目】下列關于物質的性質或用途說法正確的是
A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕
B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品
C. SiO2常用作半導體材料
D. 明礬常用于水的凈化和消毒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應，其最終產物的顏色按血紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是 ①金屬鈉在氧氣中燃燒 ②空氣中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氯堿工業的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小
B. 氯堿工業的產品可以用于生產漂白粉
C. 回收裝置中發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O
D. 上述流程中可循環利用的物質是NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極，在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答
試回答：
（1）②中的實驗現象為______________。
（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．
（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．
（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。
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