【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH
＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確
A. 反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B. 還原性：NH4+>Cl－
C. 反應中每生成1 mol N2，轉移6 mol電子
D. 經此法處理過的廢水可以直接排放
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 由圖甲可知，2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
B. 圖乙表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時殘留固體質量隨時間的變化
C. 圖丙表示Al3＋與OH－反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中存在大量Al3＋
D. 圖丁表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對反應有催化作用)
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【題目】科學家最近發現兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法正確的是
A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數為4
C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D. 第二種粒子是一種化合物
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【題目】氧化鉻（Cr2O3）主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等。工業上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2，還含有Al2O3、SiO2等雜質]為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：
（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。
（2）焙燒時的主要反應為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：___________________________。
（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉化為硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為________________________。濾渣中除Al(OH)3外還有__________（填化學式）。
（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含Fe(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產品182.4 kg，產率為______%。
（6）Cr3+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調節pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全。（已知溶液中離子濃度小于1×10-5 mol·L-1，則認為離子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度積常數為1.0×10－32。）
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【題目】（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中錯誤的是（ ）
A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B.（CN）2+2KI=2KCN+I2
C.Cl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaCl
D.2AgCN=2Ag+（CN）2
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氯氣與堿的反應中，氯氣表現酸性
B.工業上制取漂白粉時使用石灰水可以使反應更充分
C.潔廁靈和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到殺菌作用
D.實驗室對含有氯氣的尾氣可用氫氧化鈉溶液吸收處理
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【題目】下列有機物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（ ）
①CH3Cl ② 
③ 
④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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【題目】在學習了元素周期律之后，某化學實驗小組設計了如下實驗，驗證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____，燒瓶中加入塊狀固體是_____。
(2)裝置C中盛放的試劑是_____(選填字母)
A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液
(3)畫出實線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，該裝置的作用是_____，
(4)C中實驗現象為_____，化學反應方程式是_____。若沒有B裝置，雖然C中出現的現象相同，但也不能得出正確結論，原因是_____。
(5)從碳、硅在周期表中的位置角度，簡要分析碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的原因是_____。
(6)還有哪些事實能夠說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(試舉一例)_____。
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