【題目】下列有機物在一定條件下，既能發生消去反應，又能發生水解反應的是（ ）
①CH3Cl ② 
③ 
④
A. ①② B. ②③④ C. ② D. ①②③④
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)。右側CO2與CO分子數之比為
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
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【題目】能較好說明乙醇分子結構簡式為C2H5OH，而不是CH3OCH3的事實是（ ）
A. 1mol乙醇完全燃燒只生成2molCO2和3molH2O
B. 乙醇無同分異構體
C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應只產生0.05mol氫氣
D. 乙醇與水以任意比例互溶
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【題目】已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）：
實驗前 | 實驗后 | |
（干燥劑+U形管）的質量 | 101.1g | 102.9g |
（石灰水+廣口瓶）的質量 | 312.0g | 314.2g |
根據實驗數據求：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為 __________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為 __________ g；
（2）生成的水中氫元素的質量為 __________ g；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的質量為 __________ g；
（4）該燃料中碳元素與氫元素的物質的量之比為 __________ ；
（5）已知這種醇的每個分子中含有一個氧原子，則該醇的分子式為 __________ ，結構簡式為 __________ ．
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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【題目】（1）下列各組物質中，屬于同位素的是（填序號，下同）________，屬于同素異形體的是________ ，互為同系物的是__________ ，屬于同分異構體的是____________ ，屬于同種物質的是____________。
A．O2和O3 B．
（2）下面的鍵線式表示維生素A的分子結構：
① 該分子內含有__________個碳原子，_________個氫原子，_________個氧原子；維生素A中氧的質量分數是____________。
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