【題目】下列表示方法中，錯誤的是( )
A. 2mol氮 B. 1molH 2 O C. 4mole- D. 0.5molH 2 SO 4
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）寫出FeCl3的電離方程式：_____________________，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_______溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做______．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為（ ）
A.2：3：1
B.2：2：3
C.3：2：1
D.1：3：2
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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2
Mg
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【題目】(1)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為________；氧原子個數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為________。
(2)標準狀況下，1.7 g NH3的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0．1 mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
B.0．1 mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－
C.0．l mol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－
D.c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】①丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2，2﹣二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點排列順序正確的是（ ）
A.①＞②＞③＞④＞⑤
B.③＞④＞⑤＞①＞②
C.⑤＞④＞③＞②＞①
D.②＞①＞⑤＞④＞③
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【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g） 
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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