Question

【題目】等物質(zhì)的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為（ ）
A.2：3：1
B.2：2：3
C.3：2：1
D.1：3：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：Fe，Mg，Al分別與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═H2↑+FeCl2 ，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
Al+3HCl═ H2↑+AlCl3 ，
設(shè)鐵、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為1mol，根據(jù)反應(yīng)式可知消耗的鹽酸的物質(zhì)的量分別為：2mol，2mol，3mol，
消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為：2：2：3，消耗等濃度鹽酸的體積之比也為2：2：3．
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．