Question

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)

①沉淀中OH－的質量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質的量為 mol

③反應過程中轉移的電子數為 mol

④標準狀況下生成NO的體積為 L

⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol

A．5項　　　　B．4項 C．3項 D．2項

 

Answer 1

　A

【解析】　本題涉及的反應有Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaNO3。當合金恰好溶解時，溶液中的NO3—與Na＋的物質的量相等，n(NO3—)＝n(NaOH)＝ mol，故②正確。沉淀質量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據質量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質量等于m g，所以沉淀中氫氧根的質量為(n－m)g，則反應過程中轉移的電子數n(e－)＝n(OH－)＝ mol，故①、③正確。根據電子得失守恒知，標準狀況下V(NO)＝ L，故④正確。參加反應的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質的量等于硝酸鈉的物質的量，即mol；作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，即 mol，所以，與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol，故⑤正確。