Question

反應A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH分兩步進行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1　②X(g)→C(g)　ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，下列說法正確的是(　　)

 

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B．X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C．E2是反應②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

 

Answer 1

　A

【解析】　根據蓋斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根據圖象可知ΔH1>0，A項正確；從圖中看出，X應為反應的中間產物，不是催化劑，B項錯誤；E2應為反應②的逆反應的活化能，C項錯誤；未給出反應①的逆反應的活化能和反應②的活化能，無法計算ΔH，D項錯誤。