Question

【題目】用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗。

請回答：

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是______________________。

（2）實驗中，觀察到品紅溶液_____________，石蕊溶液________________________。說明SO2_____________________。(填選項)

a.有氧化性b.有還原性c.有漂白性d.水溶液顯酸性

（3）為進一步確認產生的氣體是二氧化硫，還應補充的操作是_________________。

（4）試管D中氫氧化鈉溶液的作用是__________，用離子方程式說明___________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 褪色 變紅 cd 加熱褪色后的品紅溶液 吸收逸出的SO2 SO2+2OH－＝SO32－+H2O

【解析】

（1）根據反應物和生成物書寫反應的化學方程式；

（2）根據二氧化硫的性質分析判斷；

（3）根據二氧化硫的漂白特點分析判斷；

（4）根據二氧化硫有毒，需要尾氣處理分析。

（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫為酸性氧化物，溶于水顯酸性，則石蕊溶液變紅，答案選cd；

（3）二氧化硫的漂白是不穩定的、是暫時的，在加熱的條件下可以恢復到原來的顏色，所以要檢驗二氧化硫氣體需要加熱，若品紅溶液恢復紅色，則證明是二氧化硫；

（4）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，又因為二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，則試管D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收逸出的SO2，反應的離子方程式為SO2+2OH－＝SO32-+H2O。