【題目】下列實驗最終能看到白色沉淀的是( )
A.二氧化碳或二氧化硫通入氯化鈣溶液中
B.過量二氧化碳通入澄清石灰水中
C.過量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中
D.過量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以CH2=C(CH3)2和
為原料可制備香料E(C11H12O2),其合成路線如下:
已知C 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請回答下列問題:
(1) 根據(jù)系統(tǒng)命名法有機(jī)物CH2=C(CH3)2的名稱為___________；
(2) C 中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)名稱是___________；
(3) ⑤的反應(yīng)類型是_________；
(4) 寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________；
(5) 含苯環(huán)的
的同分異構(gòu)體有______種(不包含)，其中核磁共振氫譜圖有4 組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________；
(6) 參照上述合成路線設(shè)計一條由乙烯制備聚乙二酸乙二酯的合成路線(無需注明反應(yīng)條件)______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下：
查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 4.7 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 6.7 | 14 | 3.7 |
(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________，
可以選擇的試劑是______(填序號)。
a.氨水 b.硫酸銅 c.氫氧化銅 d.堿式碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍(lán)綠色沉淀中會有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。
(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：______________________________________________。
(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。
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【題目】將下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 （ ）
A.鹽酸、燒堿、膽礬B.硫酸、純堿、食鹽
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1
B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液
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【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O 晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是 ________________。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________
（2）如果要在C中玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體行________________，裝置E中的現(xiàn)象是 _______________________________________
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法 _____________________________。
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：
① 步驟I中通入Cl2的作用是__________________________________。
② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：______________________
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是( )
A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量
B.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)多少的物理量
C.物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量
D.物質(zhì)的量既可表示物質(zhì)的質(zhì)量又可表示物質(zhì)的數(shù)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)：_______________________________________________。
②E與B形成的化合物：_____________________________________________。
③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。
④D與E形成的化合物：______________________________________________。
⑤C，D，E形成的離子化合物：________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。
請回答：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
（2）實驗中，觀察到品紅溶液_____________，石蕊溶液________________________。說明SO2_____________________。(填選項)
a.有氧化性b.有還原性c.有漂白性d.水溶液顯酸性
（3）為進(jìn)一步確認(rèn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，還應(yīng)補(bǔ)充的操作是_________________。
（4）試管D中氫氧化鈉溶液的作用是__________，用離子方程式說明___________。
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