【題目】處理含氰
廢水可以用以下兩種方法：
Ⅰ：
（未配平），其中A為參與大氣循環的氣體
Ⅱ：①
（未配平）
②
下列說法正確的是（ ）
A. 
和
的電子式分別為
B. 方法Ⅰ中，每生成
，轉移
個電子
C. 方法Ⅱ中，
是反應②的氧化產物
D. 方法Ⅱ的反應①中，與
的物質的量之比為1∶1
【答案】D
【解析】
A、
和
的電子式未標出多帶的電荷，故錯誤；
B、配平方程：
，C由+2價變成+4價，N由-3價變成0價，或從Cl的角度來分析；
C、反應
中，CO2中碳元素的化合價不變；
D、根據得失電子守恒CN－與Cl2按物質的量的比為1:1.
A、和的電子式應該為：
、
，故A錯誤；
B、配平后：，氯從+1價變成-1價，因此每生成
，轉移
個電子，故B錯誤；
C、反應中，碳的化合價沒有發生變化，因此，二氧化碳既不是氧化產物也不是還原產物，故C錯誤；
D、CN－+2OH－+Cl2→OCN－+2Cl－+H2O中碳由+2價變成+4價，氯氣中的氯元素由0價變成-1價，根據得失電子守恒CN－與Cl2按物質的量為1：1，故D正確。
故選D。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發生的轉化過程為CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反應物和產物的相關物理性質如表所示。
性質 | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量為2.0 g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說明理由：___________。
（2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確措施是___________。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。
（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在______(填“上”或“下”)層。
（5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是______________________。
（6）本實驗中，正丁醛的產率為_____%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.橫軸0～1：Fe+NO
+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.原溶液中三種溶質濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究了銅片與
反應的速率，實現現象記錄如下表。
實驗 | 時間段 | 現象 |
|
| 銅片表面出現極少氣泡 |
| 銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色 | |
| 銅片表面均勻冒出大量氣泡 | |
| 銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色 |
為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。
實驗I：監測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。
實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結果顯示：
對
和
反應速率的影響均不明顯，
能明顯加快該反應的速率。
實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發現其中含有
。
（1）根據表格中的現象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。
（2）實驗
的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
（3）實驗II的目的是：__________
（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。
（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現象）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
(1)甲電池是_________裝置，乙池是_________裝置。
(2)通入CH3OH的電極名稱是_______，A(石墨)電極的名稱是________。
(3)通入O2的電極的電極反應式是________________________。B(Fe)電極的電極反應式為___________________________。
(4)乙池中反應的化學方程式為___________________________。
(5)當乙池中B(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類比是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是（ ）
A. 
通入
溶液中沒有現象，
通入溶液中也無明顯現象
B. 
與
會因為水解相互促進而完全反應生成
和
，
與也可以水解相互促進至完全反應生成
和
C. 偏鋁酸是一元酸，因此，
也是一元酸
D. 
在標準狀況下為氣體，所以
在標準狀況下同樣為氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產氯化鎳晶體
流程如下：
下表列出了相關金屬離子生產氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 |
|
|
|
|
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 7.1 | 3.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）加入
氧化時發生反應的離子方程式為________________________，調pH的范圍為____________，若調
，則溶液中
_______________。（已知
，
）
（2）濾液A的溶質主要是______________________。
（3）操作①的實驗方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥，操作②的實驗方法是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：
(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________________。
(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH﹣△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體
(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(5)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。
(6)已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。
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