Question

按要求寫出下列方程式：

（1）少量鈉投入FeCl3溶液中反應(yīng)的總離子方程式 ；

（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中總離子方程式 ；

（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)的離子化學(xué)方程式 ；

（4）醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________；

（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；

（6）向NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇的離子方程式

。

 

Answer 1

（1）6Na+6H2O+2Fe3+＝6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ （2）2Na2O2+2H2O+2Cu2+＝O2↑+2Cu(OH)2+4Na+

（3）Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O （4）CH3COOH+HCO3-＝CH3COO-+H2O+CO2↑

（5）Na2O+2H+＝2Na++H2O （6）Ba2++2H++SO42-+2OH-＝BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42-＝BaSO4↓

【解析】

試題分析：（1）鈉是活潑的金屬極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以少量鈉投入FeCl3溶液中反應(yīng)的總離子方程式為6Na＋6H2O＋2Fe3+＝6Na+＋2Fe(OH)3＋3H2↑。

（2）過氧化鈉投入硫酸銅溶液中過氧化鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，因此總離子方程式為2Na2O2＋2H2O＋2Cu2+＝O2↑＋2Cu(OH)2＋4Na+。

（3）碳酸氫鋇與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋2HCO3-＋2OH-＝BaCO3↓＋CO32-＋2H2O。

（4）醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，則醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-＝CH3COO-+H2O+CO2↑。

（5）氧化鈉與足量硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Na2O+2H+＝2Na++H2O。

（6）向NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液至中性，此時(shí)生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++SO42-+2OH-＝BaSO4↓+2H2O。繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中滴入氫氧化鋇，則硫酸鈉繼續(xù)與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓。

考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫