Question

將質量為11.5 g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應共收集到12.32 L氣體（標準狀況），若反應后溶液的體積為1000 mL，則溶液中所有溶質的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）

 

Answer 1

NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L

【解析】

試題分析：12.32 L氣體（標準狀況）的物質的量＝＝0.55mol

11.5g鈉的物質的量＝＝0.5mol

根據反應的方程式可知

2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH

2 1 2

0.5mol 0.25mol 0.5mol

這說明鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣物質的量＝0.55mol－0.25mol＝0.3mol

則根據方程式可知

2Al ＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

2 2 2 3

0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol

所以反應后氫氧化鈉過量，溶液中剩余氫氧化鈉的物質的量＝0.5mol－0.2mol＝0.3mol

NaAlO2的物質的量＝0.2 mol/L

考點：考查金屬鈉和鋁的混合物與水的有關判斷和計算