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（6分）農業上常說：“下一場雷雨相當于追一次肥，”即雷雨對農作物的生長有利。請嘗試用化學方程式解釋原因：
；；；

N₂+ O₂2NO ； 2NO + O₂="=" 2NO₂； 3NO₂+ H₂O ="=" 2HNO₃+ NO

試題分析：“雷雨發莊稼”原理為氮氣和氧氣放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮氣體與空氣中氧氣生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸與巖石生成硝酸鹽，可以作為氮肥。
點評：氮氣與氧氣放電生成一氧化氮即為氮的固定。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

盛有NO 和NO₂的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO 和NO₂的體積比是（）

A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等體積的NO₂和N₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積約為原總體積的

A．1/6

B．1/3

C．2/3

D．1/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫疊氮酸(HN₃)與醋酸的酸性相近，其鹽穩定，但受撞擊時會發生爆炸，生成氮氣。關于把疊氮酸有以下說法：①NaN₃水溶液呈堿性；②HN₃固體屬于分子晶體；③固體NaN₃屬于離子晶體；④NaN₃可用于小汽車防撞保護氣囊。其中正確的是

A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．通常情況下，氮氣的性質不活潑是因為氮元素的非金屬性很弱的緣故

B．氮氣是非極性分子，氨氣是極性分子

C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉化為物理變化

D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）D的化學式為          、Y的化學式為          、E的化學式為          . （2）反應③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為
（4）0.1 mol·L^－¹的X溶液和0.1 mol·L^－¹的Y溶液等體積混合，溶液呈     ___性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________       ____(用離子方程式說明）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某課外興趣小組對雙氧水（H₂O₂水溶液）做了如下實驗探究。
（1）將質量相同但聚集狀態不同的MnO₂分別加入5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測定結果如下：

催化劑（MnO₂）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，使木條復燃	3.5分鐘
塊狀		反應較慢,火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

①寫出H₂O₂反應的化學方程式。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與有關。
（2）取三份含有等量H₂O₂，但質量分數不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO₂粉末。測定結果如下：

雙氧水體積	操作情況	反應完成所需的時間	收集到氣體體積	反應后液體溫度
a₁%的150mL		11分鐘	539mL	24℃
a₂%的15mL	混合不振蕩	1分20秒	553mL	56℃
a₃%的7.5mL		9秒	562mL	67℃

請簡要說明：
①反應完成所需的時間不同的原因                                    。
②反應后液體溫度不同的原因                                        。
③收集到氣體體積不同的原因                                        。
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。
①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H₂O₂的電離方程式：                     。
②小組討論紅色褪去的原因時，甲同學認為是雙氧水顯酸性所致；乙同學認為是雙氧水有較強氧化性所致。請你設計一個簡單實驗來說明是甲對還是乙對。（簡要文字說明)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四組混合氣體體積比為
①NO₂:O₂=2:1②NO:O₂=2:1③NH₃:O₂=2:1④NO₂:NO:O₂=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內液面由低到高順序正確的是（）

A．④③②①

B．④①②③

C．③①④②

D．③②①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據題意回答：
1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：
    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
3．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
該反應的氧化產物是        ，若有1.1 mol P₄反應，則有         mol電子轉移。
4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃與NaOH反應只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；⑶H₃PO₃和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO₃有黃色沉淀生成。關于H₃PO₃的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       .

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

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