【題目】實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（ ）
A. 鐵粉 B. 銅粉 C. 鋅粉 D. Fe2（SO4）3
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【題目】下列有關說法不正確的是
A.元素周期表中有7個主族、7個副族
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.氫是原子半徑最小的元素
D.硫元素位于第3周期ⅥA族
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【題目】Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。
（1）以下操作順序不合理的是 _______。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________
Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：
(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；
(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。
Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發生下列反應①2Mg+O2
2MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)
MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。
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【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。
(1)0～50mL段內，發生反應的離子方程式為_________________。
(2)300～350mL段內，發生反應的離子方程式為________________。
(3)試計算該鹽酸的濃度___。（寫出必要的計算過程）
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【題目】一無色透明的溶液做如下實驗：
（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：
（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等離子中一定存在的離子是_________________；可能存在的離子是_____________；一定不存在的離子是_____________________。
（2）上述溶液至少由___________________等物質混合成。
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【題目】25℃，幾種物質的pH和濃度如下表所示。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
濃度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
回答下列問題:
（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。
（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。
（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為________（填序號）。
（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。
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【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關結論錯誤的是（ ）
A. 加入鐵粉質量小于56g時發生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)
C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L
D. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2
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【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g） +Cl2（g） 
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =______。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的 轉化率隨X的變化關系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為______________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式_______________。
（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________。
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