【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
【答案】B
【解析】試題分析：A．增大壓強，單位體積內的活化分子數增加，化學反應速率加快，由于分子總數也增加，所以活化分子百分數不變，溫度不變，化學平衡常數不變，錯誤；B．升高溫度，使分子的總能量增加，單位體積內的活化分子數增加，活化分子百分數增加，化學反應速率加快，由于該反應發生伴隨能量變化，所以化學平衡常數會發生變化，正確；C．使用催化劑，由于改變了反應途徑，降低了反應的活化能，所以單位體積內的活化分子數增加，由于分子總數不變，所以活化分子的百分數增加，化學反應速率加快，催化劑不能改變化學平衡常數，錯誤；D．多充O2，使反應物的濃度增大，活化分子數增大，活化分子的百分數不變，反應速率加快，但由于溫度不變，所以化學平衡常數不變，錯誤。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示．下列說法正確的是
A. 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B. 實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C. 用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，發生的化學反應可以是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
D. 用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發生反應的類型有化合、分解、置換和復分解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的分子式為C3H7O2N，有機物B的分子式為C3H9O2N，這兩種有機物的分子結構中都有一個與碳原子相連的甲基，它們都能與NaOH溶液反應，也都能與H2SO4反應，請填寫以下空格：
① 有機物A、B的名稱A：______________、B：______________；
② A、B分別與NaOH反應的化學方程式：
_____________________________________、_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標況下，11.2L戊烷分子數為0.5 NAB. 0.5molC3H8分子中C—H共價鍵個數為2NA
C. 11.2L一氯甲烷所含分子數為0.5NAD. 30g乙烷分子中含有的共用電子對為7NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程:
I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
回答下列問題:
(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。
(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
(3)實驗III中:
①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
③確認c中空氣排盡的實驗現象是______________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。
⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。
a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體,密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：
（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：_______。
（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式：_________________________________。
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________________。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。
（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因__________。
（6）e裝置內NaOH溶液的作用是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期律和元素周期表進行推斷，不正確的是
A. 砹（At）易溶于某些有機溶劑 B. 砹化氫（HAt）很穩定
C. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈 D. 銣（Rb）的硫酸鹽易溶解于水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。
（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補充完整）_________。
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示 ，其讀數為 _____mL.
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑____。
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