【題目】某元素原子外圍電子構型為3d54s2，其應在( )
A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族
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【題目】有機物X的鍵線式為：
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式________________；
（2）Y與乙烯在一定條件下發生等物質的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式：__________；
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，則Z的一氯代物有______種。
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測定某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：
下列說法中，正確的是（ ）
A. 上述反應為取代反應 B. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑
C. 滴定時劇烈振蕩錐形瓶 D. 維生素C的分子式為C6H8O6
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【題目】化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質：①A+Na→慢慢產生氣泡 ②A+RCOOH
有香味的產物 ③A
苯甲酸 ④催化脫氫產物不能發生銀鏡反應 ⑤脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。
試回答：
（1）根據上述信息，對該化合物的結構?可作出的判斷是___________。
a．苯環上直接連有羥基 b．肯定有醇羥基
c．苯環側鏈末端有甲基 d．肯定是芳香烴
（2）化合物A的結構簡式____________________。
（3）A和金屬鈉反應的化學方程式________________________________。
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【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C
2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：
（1）基態鈦原子的價電子排布式為_______________________________。
（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 __________。
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為__________。
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