Question

【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題： 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
（1）整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2懸濁液⑥CaCO3 ， 其中屬于電解質的是（填序號）
（2）下列工業生產中一般不用石灰石作為原料的是（填序號） ①用海水為原料生產鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由 ．
（4）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe2O3雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖： 溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 ， “濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是；檢驗該陽離予的實驗操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④⑥
（2）⑤
（3）堿性；CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）硫酸鈣微溶于水；NH4+；取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍，則可證明
【解析】解：（1）①石灰石（主要成分CaCO3）是混合物，不是電解質； ②CaO 是熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質；③CO2 本身不能發生電離，是非電解質；④H2O 能發生電離，是電解質；⑤Ca（OH）2懸濁液是混合物，不是電解質；⑥CaCO3是熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質；所以答案是：②④⑥；（2）①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳，正確，②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，正確，③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，正確，④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉，正確，⑤生產陶瓷的原料是粘土，錯誤；所以答案是：⑤；（3）生石灰可與鹽酸發生反應CaO+2HCl=CaCl2+H2O，根據堿性氧化物的概念屬于堿性氧化物；所以答案是：堿性；CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（4）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水；濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是銨根離子，檢驗銨根離子的方法為：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，試紙變藍說明溶液中有銨根離子；所以答案是：硫酸鈣微溶于水；NH4+；取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍，則可證明．