【題目】含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的 A 區流向B區，其中C區是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.實驗室制備 Fe(OH)3膠體的反應為：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl
B.濾紙上殘留的紅褐色物質為Fe(OH)3固體顆粒
C.在B區的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體
D.進入C區的H+的數目為0.03NA
【答案】D
【解析】
A．飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體，化學方程式為FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl ，正確，A不選；
B．濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7 m時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒，正確，B不選；
C．膠體的直徑在10-9~10- 7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體，正確，C不選；
D．若Fe3＋完全水解，Cl－全部進入C區，根據電荷守恒，則進入C區的H＋的數目應為0.03NA。但是Fe3＋不一定完全水解，Cl－也不可能通過滲析完全進入C區，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，因此進入C區的H＋的數目小于0.03NA，錯誤，D選。
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：
i CO2(g)+ 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) H1=Q kJ·mol-1
ii. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJ·mol-1
iii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3= 99 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）Q=_________
（2）圖中能正確反映平衡常數K3(反應iii的平衡常數)隨溫度變化關系的曲線為__（填字母）
（3）如圖為單位時間內CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質的量濃度相同)。490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇時主要發生的反應為________(填“i”或“iii”)；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是_________________________________。
（4）如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應式為____________，若隔膜為陽離子交換膜，則每轉移6mol電子，溶液中有_______mol Na+向____________(填“正極區”或“負極區")移動。
（5）CO2經催化加氫也可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：
反應I:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應II :2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
在1L恒容密閉容器中充入2molCO2和4molH2測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。T1℃時,CO2的轉化率為______。T1℃時，反應I的平衡常數K=_________(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鉀是一種劇毒物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：
�；卮鹣铝袉栴}：
(1)
中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態氮原子最外層電子排布式為__________。
(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式，下列說法正確的是( )
A.圖1為非密置層，配位數為6
B.圖2為密置層，配位數為4
C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型
D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下反應：Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數K=0.3�，F將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關 K，關于該原電池的說法正確的是
A.原電池發生的總反應中Ag+氧化Fe2+
B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動
C.石墨為負極，電極反應為Fe2+-e-= Fe3+
D.當電流計指針歸零時，總反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肉桂酸(
)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 水中溶解度(25℃) |
苯甲醛 | 106 | -26 | 179.62 | 微溶 |
聚苯乙烯 | 104n | 83.1~105 | 240.6 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 135 | 300 | 微溶(熱水中易溶) |
實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：
2g粗產品和30mL熱水的混合物
濾液
稱重
(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。
(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。
(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。
(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。
(5)若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產率約為_____％(結果精確至0.1%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代號 | 信息 |
A | 原子的最外層電子數為內層電子總數的3倍 |
B | 金屬性最強的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數A原子的最外層電子數的一半 |
E | 最高價氧化物對應的水化物是最強的無機酸 |
請根據以上信息回答問題。
（1）C的氧化物的化學式為_______________A原子結構示意圖為_______________。
（2）B、C、D形成的單質的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。
（3）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數目為_______________，晶體中陰、陽離子個數比為_______________。
（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖，試回答下列問題：
（1）若元素X的原子最外層電子排布式為
，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內有 ____________ 個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡單氫化物的電子式是 ____________ 。
（2）若元素X的原子最外層電子排布式為
，那么X的元素符號為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。
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