【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2 ， 關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ） 
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液
【答案】CD
【解析】解：A．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色，與實驗不符合，故A不選； B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應，則C中沒有氯氣，所以C處布條不褪色，與實驗不符合，故B不選；
C．氯氣與濃鹽酸不反應，但進入C的為潮濕的氯氣，含HClO，則C處紅色布條逐漸褪色，故C選；
D．氯氣與食鹽水不反應，但進入C的為潮濕的氯氣，含HClO，則C處紅色布條逐漸褪色，故D選；
故選CD．
【考點精析】通過靈活運用氯氣的化學性質，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應即可以解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陸地生態分析，下列說法中正確的是
A. 16O和18O是同一種核素B. 1H218O的摩爾質量為20
C. 34S和15N核內的中子數相差9D. 2H＋核外電子數為0
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【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉移、洗滌，⑤定容、搖勻．回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號）．
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至為止．塞緊瓶塞，倒轉搖勻．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容時俯視溶液的凹液面 ．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C.0.270 kg質量分數為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質的量為0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L
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【題目】分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是（ ）
A.紅外光譜
B.核磁共振氫譜
C.質譜法
D.與鈉反應
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【題目】下列關于儀器使用的說法正確的是（ ）
A.滴定管裝滴定液時應先用蒸餾水洗凈
B.錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱
C.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
D.振蕩分液漏斗時應關閉玻璃塞和活塞
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【題目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，對監測空氣質量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學組分及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/molL﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | a | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
請回答下列問題：
（1）根據表中數據計算此待測液中c（H+）濃度a為mol/L．
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一． ①汽車發動機工作時的高溫會引發N2和O2反應，反應的化學方程式是 ．
②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應是（寫離子方程式）．
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉化成一種硫元素的最高價態的化合物，該物質的化學式是 ．
②吸收煙氣中的SO2 ， 以下物質可作吸收劑的是（填序號）；硫酸工業中的尾氣SO2可以循環利用，寫出SO2轉化為SO3反應的化學方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．
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