【題目】下列物質中可以用作凈水劑的是
A. NaCl B. MgCl2 C. CuCl2 D. FeCl3
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國規定飲用水質量標準必須符合下列要求：
pH | 6.5～8.5 |
Ca2＋、Mg2＋總濃度 | ＜0.0045 mol·L－1 |
細菌總數 | ＜100個·mL－1 |
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：
（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，進而發生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式?
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫編號)。
①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成沉淀。
（3）通入CO2的目的是。
（4）氣體A的作用是 ， 這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有性。
（5）下列物質中，可以作為氣體A的代用品(填寫編號)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
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【題目】現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖． 
（1）a點對應的沉淀為（填化學式）．
（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少？
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【題目】下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ） 
A.分離Na2CO3溶液和CCl4 ， 選④
B.用CC14提取碘水中的碘，選③
C.用FeC12溶液吸收C12 ， 選⑤
D.粗鹽提純，選①和②
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.100 g質量分數為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數為4 NA
B.足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉移的電子數為0.6 NA
C.密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數小于2NA
D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數為3NA
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【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2 ， 關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ） 
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.石油分餾可以獲得乙烯
B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為淸潔燃料
C.聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
D.天然氣和液化氣的主要成分都是甲烷
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【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ） 
A.①是氨氣發生裝置
B.③是氨氣發生裝置
C.②是氨氣吸收裝置
D.④是氨氣收集、檢驗裝置
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【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇．“綠色自由”構想的部分技術流程如圖1 
（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示． 從反應開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 
增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態水的熱化學方程式 ．
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