Question

（8分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為________________________
總反應的離子方程式為________________________。
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）________________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質相同的狀態（質量和濃度均相同）
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則電路中轉移0.2 mol電子
（2）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為________________。

Answer 1

（8分，每空2分）（1）2H^-+2e^-=H₂↑(或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-)
2Cl^-+2H₂OCl₂+H₂↑+2OH^-  ②④（各1分，多選倒扣，扣完為止）
（2）Fe-2e^-=Fe²⁺

（1）若開始時開關K與b連接，則構成電解池。B與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，反應式為2H^-+2e^-=H₂↑。電解飽和食鹽水的總反應式為2Cl^-+2H₂OCl₂+H₂↑+2OH^-。電解池中陰極失去電子，所以溶液中的陽離子向陰極移動，A是陽極，①不正確。陽極A是氯離子放電，生成氯氣，氯氣能把碘化鉀氧化生成碘單質，②正確。由于從溶液中出來的是氫氣和氯氣，所以應該再加入氯化氫氣體可恢復到電解前電解質相同的狀態，③不正確。根據陰極的電極反應式可知，生成0.1mol氫氣，轉移電子是0.2mol，④正確。答案選②④。
（2）若開始時開關K與a連接，則構成原電池，鐵是負極，發生吸氧腐蝕，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺。