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家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過程中不會發(fā)生的化學變化是（）

A．2Fe＋ O₂＋ 2H₂O＝2Fe(OH)₂	B．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃
C．O₂＋ 2H₂O ＋ 4e^－→ 4OH^－	D．Fe → Fe³^＋＋3e^－

之所以出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，是因為鐵發(fā)生電化學腐蝕，鐵作負極失去電子被氧化生成亞鐵離子，在電化學中鐵不可能直接生成Fe³^＋。答案是D。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為________________________
總反應的離子方程式為________________________。
有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）________________。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（2）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．用惰性電極電解滴有紫色石蕊試液的飽和食鹽水，陰極區(qū)附近溶液先變紅

B．鍍鋅的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕

C．用惰性電極電解CuSO₄溶液，在電解片刻后溶液中加Cu(OH)₂固體能使CuSO₄溶液恢復到電解前濃度

D．配置FeCl₃溶液時，可先將其溶解在鹽酸中，再用蒸餾水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

⑴判斷裝置的名稱：A池為__________池，B池為___________池。
⑵銅極為__________極，電極反應式為                           ，
石墨棒C₁為______極，電極反應式為________________________    ，
石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________            。
⑶當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，左側(cè)燒杯中溶液的質(zhì)量_________（增加、不變或減少）_________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是常見的電化學裝置圖：

圖1 圖2 圖3
請回答以下問題：（1）圖1中銅板上鐵鉚釘處容易生銹，稱為腐蝕，被腐蝕的金屬是，原電池的總反應方程式是。

（2）圖2中a、b是多孔石墨電極，斷開K₂，閉合K₁一段時間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，b極上的電極反應式為，OH^-向（填a或b）極移動。然后斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。b極上的電極反應式為，OH^-向（填a或b）極移動。
（3）圖3中，X、Y都為石墨電極，在U型管兩側(cè)分別加入一滴紫色石蕊試液，則通電后X附近顯______色，Y附近顯_______色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按如圖所示裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動，系列分析正確的是（）

A．溶液中（A²⁺）濃度減小
B．B的電極反應為：B-2e^-=B^2-
C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D．反應初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用

A．銅

B．鈉

C．鋅

D．石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
（1）已知在25℃，101kPa時，16.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是                     。
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式是：                  。電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將           （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時，溶液的pH為          ，

則肼－空氣燃料電池理論上消耗的空氣          L（氣體體積在標準狀況下測定，假設(shè)空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）
（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因               。
（4）常溫下將0.2mol／L HCl溶液與0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）    0.1
mol／L HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（5）已知：在相同條件下N₂H₄·H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度。常溫下，若將0.2
mol／L N₂H₄·H₂O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺
離子濃度由大到小的順序為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

⑴甲池是    裝置，通入CH₃OH的電極名稱是   ，B電極的名稱是      。
⑵通O₂一極的電極反應式為                  ，
⑶乙池中總反應的化學方程式為              。
⑷當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加6.4g時，甲池中消耗O₂       mL（標況下）

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