Question

（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
⑴ 現稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據推理和計算判斷該實驗結果是否準確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O，有效氯為35%，n＝   。

Answer 1

⑴ 根據反應原理知，n(Cl₂)＝n(I₂)＝n(Na₂S₂O₃)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
有效氯＝＝35.5%
⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。
⑶ 8.53

本題化學計算。解題關鍵是要理解“有效氯”的含義。第（3）問，該漂白粉中的氯有兩種價態，分別為-1和+1，可以自身反應而生成Cl₂。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl₂。由反應原理可列出：，得n=8.53。