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A．NaCl溶液、MgCl₂溶液、KNO₃溶液、Al₂(SO₄)₃溶液

B．苯、苯酚溶液、己烯和乙醇

C．Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、Na₂CO₃溶液、NaAlO₂溶液

D．NaCl溶液、NH₄Cl溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液

B項可用溴水鑒別，C項可用鹽酸鑒別，D項可作Ba(OH)₂鑒別，只有A項不行。

練習冊系列答案

新課程寒假作業本山西教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
⑴ 現稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據推理和計算判斷該實驗結果是否準確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O，有效氯為35%，n＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）（1）圖（Ⅰ）中瓶a內放入20 mL 6 mol·L^-1鹽酸，b是充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側口，并用彈簧夾將d夾緊（瓶口和側口都不漏氣）。將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質量為W₁。根據實驗現象填寫下列空白：
（1）把氣球b中碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）。反應結束后，再次稱量，質量為W₂。則W₁和W₂的關系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L^-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為方便操作，可以適當傾斜瓶a，注意防止漏氣）。打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶內產生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應的化學方程式是________________________________________________________________。
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內產生大量白色沉淀，不再溶解，此時瓶內溫度___________（填“不變”“降低”或“升高”）。
（4）繼續輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復反應前的下垂狀。寫出這時發生的反應的化學方程式：____________________________；____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

8 g無水硫酸銅配成0.1 mol·L^-1的水溶液，則下列說法正確的是（）

A．溶于500 mL水中

B．溶解后得到500 mL溶液

C．從中取出100 mL溶液，其濃度為0.02 mol·L^-1

D．從中取出1 mL溶液，其濃度為0.01 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)(1)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號中的物質)，寫出所用試劑及離子方程式。
①BaCl₂(HCl)：試劑________，離子方程式____________________________。
②HCl(BaCl₂)：試劑________，離子方程式____________________________。
(2)把Fe、Cu、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應，試判斷下列情況下溶液中存在的離子和金屬單質。
①若Fe粉有剩余，容器中不可能有________。
②若CuCl₂有剩余，容器中還可能有________。
③若FeCl₃和CuCl₂均有剩余，容器中不可能有________，可能有________。
④若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題