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【題目】與鹽類水解無(wú)關(guān)的化學(xué)應(yīng)用是

A. 明礬用于凈水

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 熱的純堿溶液洗滌除去油污

D. 草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用

【答案】B

【解析】A. 明礬水解生成氫氧化鋁膠體,可用于凈水,A不符合;B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板發(fā)生氧化還原反應(yīng),與鹽類水解無(wú)關(guān),B正確;C. 碳酸鈉水解顯堿性,水解吸熱,熱的純堿溶液洗滌除去油污,C不符合;D. 草木灰與銨態(tài)氮肥混合水解相互促進(jìn),不能混合使用,D不符合,答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用于鑒別甲烷和乙烯的試劑可以是:a溴水、b苛性鈉溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高錳酸鉀溶液

A.abB.adC.bcD.cd

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】開發(fā)太陽(yáng)能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力是目前各國(guó)政府均很重視的工作。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式:_______________________________________

(2)多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池的材料主要為無(wú)機(jī)鹽,這些無(wú)機(jī)鹽包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅、銦、鎵、硒等。

①請(qǐng)比較元素的第一電離能:As_________P(填“>”“<”或“=”)。

②二氧化硒分子的立體構(gòu)型為________________

(3)鎳可形成配合物Ni(CO)5,Ni(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g),反應(yīng)產(chǎn)物中Ni形成的金屬晶體內(nèi)部原子堆積方式與銅相同,則Ni金屬晶體晶胞空間利用率為________________,則Ni原子配位數(shù)為________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中,最后變?yōu)椋?/span>

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)侯氏制堿法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在制備純堿的同時(shí),得到副產(chǎn)品氯化銨

B. 通過(guò)母液的循環(huán)利用,提高氯化鈉的利用率

C. 通過(guò)與合成氨廠的聯(lián)合,獲得原料氨氣和二氧化碳

D. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油或石蠟油中 B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C. 不能用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì) D. 常溫下鐵遇濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最難與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是

A.O2B.F2C.N2D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)曲線_______代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

(2)在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)從大到小順序?yàn)椋?___________________

(3)若室溫下,當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7時(shí), 消耗NaOH溶液為V L,則V取值應(yīng)在 ___處,

A.0 – 5mL B.5 – 10mL C.10 –1 5mL D.15 – 20mL

CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka用V表示為 Ka = _______(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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