【題目】有關侯氏制堿法的說法錯誤的是
A. 在制備純堿的同時，得到副產品氯化銨
B. 通過母液的循環利用，提高氯化鈉的利用率
C. 通過與合成氨廠的聯合，獲得原料氨氣和二氧化碳
D. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環利用NH3
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【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數相同，U原子的K層電子數與最外層電子數比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態。
(1)U原子的電子排布式為______________。
(2)Y和W電負性，較小的是______(填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______(填元素符號）。
(3)X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：_______________。
(4)U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數)。
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【題目】下列說法正確的是
A. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應
B. 合成纖維、淀粉，蛋白質和地溝油都是高分子化合物
C. 去皮蘋果放在空氣久置變黃與紙張變黃原理相似
D. 煤經過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉化為清潔能源
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【題目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數相同且Z的原子序數為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應用最廣泛的金屬。回答下列問題：
（1）T在周期表中的位置是___________________，其M層上的電子排布式為_______________。
（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
（3）根據等電子體原理，Y2Z分子的結構式為________________。
（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學鍵類型有_______，RZ42-離子中R原子的雜化方式為_____________________。
（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式：____________，
Q2Z熔點比Q2R高，其原因是________________________________________。
（6）QX晶體的結構與NaCl相同，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數為NA，則QX晶體的密度為______________________g/cm3。
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【題目】長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是 （ ）
A. 第四周期第9列元素是鐵元素
B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns 2
C. 14列元素所形成的化合物種類最多
D. 第10、11列為ds區
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【題目】有機物H[
]是一種重要的液晶材料，工業上合成它的一種路線如下圖所示，其中A是不飽和烴，E的苯環上的有2種不同化學環境的氫原子。
已知：①RCH=CH2
RCH2CH2OH
②一個碳原子上連接有2個-OH時會自動脫去一個水分子形成一個碳氧雙鍵。
（1）H中官能團的名稱為____________，E→F的反應類型為____________。
（2）A的名稱是____________，E的結構簡式為____________ ，B→C中的“一定條件”內容是____________。
（3）F→G的化學方程式為____________。
（4）C還有多種同分異構體，寫出其含有碳氧雙鍵的同分異構體的結構簡式：____________。
（5）現代物理方法中，能用于區分C、D兩種物質的方法是____________（寫出一種即可）。
（6）以1—苯基乙醇（
）為基本原料制取苯乙醛，仿照C轉化為D的形式，表示出合成路線圖：_____________________________________________________________。
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【題目】下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的的是
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A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 | B．實驗室制取乙酸乙酯 |
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C．石油分餾 | D．實驗室制取硝基苯 |
A.A B.B C.C D.D
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