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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:

(1) A的分子式為C2H2O3,可發生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團名稱為:__________。寫出A+B→C的化學反應方程式為_______________

(2)C中3個—OH的酸性有強到弱的順序是:_____________

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物,E的分子中不同化學環境的氫原子有________種。

(4)D→F的反應類型是_________, 1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量為______________mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式:____________________

①屬于一元酸類化合物,②苯環上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基

(5)己知:

A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下:_________________________________________

【答案】 醛基、羧基 ③ > ① > ② 4 取代反應 3

【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。

(1) A的分子式為C2H2O3,可發生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團名稱為:醛基、羧基。A+B→C的化學反應方程式為

(2) C中3個—OH的酸性有強到弱的順序是:③ > ① > ②。

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物,E的分子中不同化學環境的氫原子有4種。

(4) D→F的反應類型是取代反應, 1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量為3mol。符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式:

(5)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

B.各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴

C.分子式相同而結構式不同的有機物一定互為同分異構體

D.相對分子質量相同的有機物一定互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質或物質的主要成分對應化學式錯誤的是

A. 銅綠-Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝-NaNO3·10H2O

C. 漂粉精-Ca(ClO)2 D. 水玻璃-Na2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,在原理上可以設計成原電池的是( )

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B. 氧化鋁與硫酸的反應

C. 甲烷與氧氣的反應 D. 石灰石的分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)Cu+在基態時的價電子排布式為______

(2)砷、碲是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度加以解釋______

(3)GaAs熔點1238℃,難溶于溶劑。其晶體類型為_________

(4)AsF3的空間構型是:______________

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-,而體現弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______

②[B(OH)4]-的結構式為____________

(6)金剛石的晶胞如下圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅:若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_______(用化學式表示)。

②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對原子質量為11,只要求列算式,不必計算出數值,阿伏伽徳羅常數為NA)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】建國60周年大慶上,五彩繽紛的焰火讓聯歡晚會更加輝煌壯觀,這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是

A.觀察K2CO3的焰色應透過紅色的玻璃 B.焰色反應實驗中常用稀鹽酸洗滌金屬絲

C.可以用焰色反應來區別NaCl和KCl D.Na與Na2SO4在灼燒時火焰顏色相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環己醇制備環己烯

己知:

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環乙醇

0.96

25

161

能溶于水

環乙烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1) 制備粗品將12.5 mL環己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,慢加熱至反應完全,在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,導管B除了導氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環乙烯在______層(填上或下),分液后用___________(填入編號)洗滌。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再將環己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從________口進入,收集產品時,控制的溫度應在______左右。

(3)以下區分環己烯精品和租品的方法,合理的是_____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測定沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達到平衡時,下列說法正確的是

A. 加入催化劑,平衡常數不變

B. 減小容器體積,正反應速率增大、逆反應速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉化率減小

D. 降低溫度,平衡向逆反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發展歷程。請你根據所學知識對以下化學問題進行定量分析。

1)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時,發生的反應如下:6 MnO4+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+14H2O,請用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目:

6 MnO4+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+14H2O ________________

2)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發生反應10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化產物比還原產物多1.75 mol則轉移的電子數為__________ 被氧化的N原子的物質的量為__________

3)實驗室需要為無土栽培配制1 L內含0.24 mol K2SO40.5 mol NH4Cl0.16 mol KCl的某營養液。某小組計劃用(NH4)2SO4KClNH4Cl配制,則需這三種固體的物質的量分別為___________________________

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同步練習冊答案
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