【題目】下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（ ）
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B. 氧化鋁與硫酸的反應
C. 甲烷與氧氣的反應 D. 石灰石的分解反應
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【題目】(1)下列敘述正確的是_______________
A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
C.乙醇可以被氧化為乙酸.二者都能發生酸化反應
D.向雞蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使雞蛋清析出，其作用原理相同
(2)現有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬于同系物，甲、乙某些性質如下，
物質 | 分子式 | 熔點（℃） | 沸點（℃） | 密度（g/cm3 ） | 水溶性 |
甲 | C3H6O2 | －98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | －84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
根據物理性質.將混合物中甲、乙分離的最佳方法是______________
A. 萃取 B.蒸餾 C.加熱升華 D.分液
(3)某有機物的結構簡式為它可以發生反應的類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，下列正確的有__________________
A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①②③⑥⑧ C. ①②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦⑧
(4)用C4H9的烷烴基取代甲苯苯環上的一個氫原子，能得到的有機物種數為_________________
A. 3種 B. 8種 C.9種 D. 12種
(5)2015年10月，中國科學屠呦呦獲得了諾貝爾醫學獎.獲獎理由是“因為發現青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物.挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”，右圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是_____________
A.青蒿素在堿性條件下可發生水解反應
B.青蒿素中—O—O—有較強的氧化性
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D.青蒿素分子式為C15H22O5
(6)環扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物.它的一種合成路線如下。
已知：
紅外吸收光譜表明E有C=O健。F的分子式為C8H6Cl2O
①A的結構簡式是____________________。
②B→D的化學方程式是___________________________________。
③能發生銀鏡反應的E的同分異構體有__________種。
④E→F的反應類型是___________________。
⑤X的結構筒式是_______________________。
⑥生成環扁桃酯的化學方程式是_____________________。
⑦寫出由B合成
的合成路線（無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系.箭頭上注明試劑和反應條件）___________________________
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K 是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. K、L、M 中沸點最高的是M
B. 元素的非金屬性：Z>Y>X
C. 原子半徑：W<X<Y
D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應制得
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【題目】下列反應可用于測定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是
A.加入金屬鈉看是否放出H2
B.與新制Cu（OH）2混合煮沸看是否有紅色沉淀
C.放置后看是否有白色晶體生成
D.加苯振蕩、靜置后，看是否分層
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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:
(1) A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：__________。寫出A+B→C的化學反應方程式為_______________。
(2)
C中3個—OH的酸性有強到弱的順序是：_____________。
(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，E的分子中不同化學環境的氫原子有________種。
(4)D→F的反應類型是_________, 1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______________mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式:____________________。
①屬于一元酸類化合物，②苯環上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
(5)己知: 
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
_________________________________________
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉與冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B. Al與稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
C. Fe與稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D. Al與NaOH溶液：Al＋OH－===AlO
＋H2↑
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是______________________
（5）丁組同學利用下列各圖方案制備Fe(OH)2能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。
（6）戊組同學為了檢驗硫酸鐵中含有的Fe2＋應選用________(選填序號)并寫出離子方程式______________
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
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