Question

（2004?上海）下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為

HCl

，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性

弱

（填強或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號是

N

，其單質的電子式為

．
（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是

H、O、S

（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式

Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O

又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是

Li

（填元素符號）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，
（1）氯元素最低負極為-1，氫化物為你HCl；非金屬性越強，氫化物的還原性越弱；
（2）元素原子的核外p電子數比s電子數少1，核外電子排布為1s²2s²2p³，為氮元素，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，
（3）俗稱為“礬”的一類化合物，是某些含有結晶水的金屬硫酸鹽；
（4）周期表中，處于左上右下對角線位置的元素在性質上具有相似性．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，
（1）元素⑩為Cl，為-1價，其氫化物的化學式為HCl；非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，故H₂S的還原性更強，
故答案為：HCl，弱；
（2）元素原子的核外p電子數比s電子數少1，核外電子排布為1s²2s²2p³，則該元素的元素符號是N，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，故氮氣的電子式為，
故答案為：N；；
（3）俗稱為“礬”的一類化合物，是某些含有結晶水的金屬硫酸鹽，都含有H、O、S元素，
故答案為：H、O、S；
（4）元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質，處于周期表對角線位置，已知：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，Al（OH）₃具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，反應的化學方程式為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
與元素Mg的性質相似的不同族、不同周期元素是Li，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；Li．

點評：本題考查元素周期表和周期律的應用，題目難度不大，注意把握元素周期表的組成，把握周期律的遞變規律，易錯點為（4），注意對角線規則的應用．