25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 （填字母）
A．加水稀釋 B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體
（1）HA
H++A- （2）10-4mol/L 6 （3）A C
解析
試題分析：（1）由電離平衡常數可知HA為弱酸。所以HA的電離方程式為HAH++A-。（2）
，由于c(HA)=0． 1 mol/LHA溶液中，解得c(H+)=10-4mol/L。c(OH-)=10-10mol/L,所以AG=6．（3）保持25℃，A．加水稀釋HA溶液的電離度增大，由于c(H+)減小，所以溶液pH增大。正確。B．加少量鹽NaA固體，電離平衡HAH++A-逆向移動，HA溶液的電離度減小，c(H+)減小，溶液pH增大。錯誤。C．加少量NaOH固體，電離平衡HA
H++A-正向移動，HA溶液的電離度增大，由于不斷消耗H+，所以c(H+)減小，溶液pH增大。正確。
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是（ ）
| A．粗銅精煉時，陽極產生0.5molCu2+則陰極有NA個Cu原子析出 |
| B．因為酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C |
| C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性 |
| D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是 。
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
（3）若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是 。
（4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 。
（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為 ，反應所需時間的長短關系是 。
（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：
(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。
(4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數Ksp＝2×10－20。溶液中雜質Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應調節溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c(
)由大到小的順序為________；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋
。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
| 醋酸濃度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:
| 化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常數 | Ka=1.8×10-5 |  =4.3×10-7 |  =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
= 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉�、苈然@
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
(4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；
③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。
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