2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：
(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c(HCO3- )＝1×10－2 mol/L，則c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009 mol·L－1，則每升溶液中至少應加入________mol KMnO4。
(4)已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數Ksp＝2×10－20。溶液中雜質Cu2＋濃度為0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，則應調節溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500 ℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：_____________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系錯誤的是
| A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3) |
| C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（7分）請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）在濃度均為0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為 （填序號）。
（2）氯化鋁溶液蒸干，灼燒得到的固體物質是_________，用化學方程式說明其原因：
（3）某溫度時蒸餾水的pH=6。將2.3 g金屬鈉放入該蒸餾水中，充分反應后再加該蒸餾水稀釋到1 L，恢復到原溫度時所得溶液的pH= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：
則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表
| 時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 總壓強p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業上制備金屬鈉的常用方法是 (用離子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：
正極的電極反應式為 ，電池工作時物質A可循環使用，A物質的化學式為 。
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
| 溶質 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
| 離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。
已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③
| 金屬 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
| 鈣 | 841 | 1487 |
| 鑭 | 920 | 3470 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
25℃時，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的電離方程式為 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)= ，AG= 。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是 （填字母）
A．加水稀釋 B．加少量鹽NaA固體 C．加少量NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關物質已經略去)：
請回答：
(1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示)
(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質的量濃度的對數，回答下列問題。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
| c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
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