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【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中錯誤的是

A. 少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上稀的NaHCO3溶液

B. 為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底部

C. 凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂

D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有的警示標記是

【答案】C

【解析】試題分析：A．少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確；B．在對試管內的固體藥品加熱時，固體藥品存放時因受潮而含有少量水或受熱時生成的水會在管口液化為液體，此時如果試管口高于試管底部，水則會流向試管底（倒流），而使試管受熱不均勻而炸裂，故B正確；C．給錐形瓶、圓底燒瓶等玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂，但是有的玻璃儀器可以直接加熱，如試管加熱時不需要墊上石棉網，故C錯誤；D．濃硫酸是有強腐蝕性的液體，故用此警示標志，故D正確；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應II在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況，則圖中t2時刻發生改變的條件可能是。

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強

E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

在恒容密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇：

反應I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

①下表所列數據是反映I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，請用三段式計算平衡常數并計算此時的溫度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為___________，R的相對原子質量為________。

（2）已知CO、CO2的混合氣體的質量為15 g，在標準狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO________ g，所含CO2在標準狀況下體積為________ L。

（3）將4 g NaOH溶于________g水中，才能使每100個水分子中溶有1個Na＋。

（4）同溫同壓下SO2 與He密度之比為，若質量相等，兩種氣體的體積之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究影響反應速率的因素。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。

編號	酸的種類	酸的濃度/mol·L－1	酸的體積/ml	鎂條質量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后，；

（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：。

（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設計與測定結果如下：

編號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液/ml	V(蒸餾水)/ml	0.10mol/LH2SO4溶液/ml	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

I.完成上述實驗原理的離子方程式。

II.上述實驗1、3是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH

C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應（假設反應后溶液的體積不變）。計算（要求：寫出計算過程）

（1）該鹽酸中HCl的物質的量；

（2）參加反應的Mg的物質的量；

（3）生成H2的體積（標準狀況）；

（4）充分反應后，溶質的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A．和CO2反應生成可降解聚合物,該反應符合綠色化學原則

B．正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構）

C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應

D．淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值

B．在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變

C．在NaH2PO4水溶液中存在關系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D．沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是( )。

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O

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