Question

【題目】某小組研究影響反應速率的因素。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c = mol·L－1。

編號	酸的種類	酸的濃度/mol·L－1	酸的體積/ml	鎂條質量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后， ；

（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律： 。

（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響，其設計與測定結果如下：

編號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液/ml	V(蒸餾水)/ml	0.10mol/LH2SO4溶液/ml	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

I.完成上述實驗原理的離子方程式 。

II.上述實驗1、3是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗1、2是探究濃度對化學反應速率的影響，a為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫 。

Answer 1

【答案】（1）①1.0②每隔1min記錄一次生成H2的體積③醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯

鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減�。�2）①S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑②溫度5.0出現渾濁的時間/min或s

【解析】

試題分析：（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L；

②據圖可知，是要通過測量在相同的時間段內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積；

③通過圖象分析可知，單位時間內醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小；

（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比，故要求醋酸的電離程度，因此應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。

①Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成二氧化硫和硫沉淀，其反應的離子方程式為S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑；

②當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①③的反應條件可知，實驗①③可探究溫度對反應速率的影響；實驗①②中的Na2S2O3溶液的加入體積不同，故要探究Na2S2O3溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積相同，a的值為5.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是出現渾濁的時間/min。