【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣．K2CO3溶液呈性；
K2SO4溶液呈性；
FeCl3溶液呈性 ．
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】成環反應在有機合成中具有重要應用，某環狀化合物G的合成過程如下：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是；B→C的反應類型是 ．
（2）G中含有的官能團名稱是；F的化學式為 ．
（3）D→E的化學方程式是 ．
（4）H是F的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．H的結構簡式是 ．
（5）由C通過加聚反應合成的順式高分子化合物M的化學方程式為 ．
（6）下列說法正確的是 ． a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有2個π鍵
c．1molG完全燃燒生成8mol H2O d．F能發生加成反應、取代反應、氧化反應．
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【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷-239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第IA族 B. 第三周期第IIA族
C. 第四周期第VIIA族 D. 第五周期第IA族
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【題目】常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結論正確的是（ ） 
A.酸B比酸A的電離度大
B.A為弱酸，B為強酸
C.酸B的物質的量濃度比A的小
D.A酸比B酸易電離
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為（填“A”或“B”），請說明理由
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．
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【題目】某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產生的c（H+）=mol/L，此時溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
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【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下：
已知：HCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出CN﹣的電子式 ．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式 ．
（3）向發生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行，CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 寫出相應的離子方程式 ， CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因 ．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式 ， 解釋工業電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因 ．
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【題目】白鐵皮在發生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉移，下列說法正確的是（ ）
A.有5.6 g金屬被腐蝕
B.有6.5 g金屬被氧化
C.有0.15 mol金屬失去電子
D.標準狀況下有4.48 L H2逸出
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【題目】下列現象與膠體的性質無關的是 （ ）
A. 夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收
B. 過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙
C. 食品加工廠利用豆漿中加入鹽鹵做豆腐
D. 化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物
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