【題目】常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示．下列結論正確的是（ ） 
A.酸B比酸A的電離度大
B.A為弱酸，B為強酸
C.酸B的物質的量濃度比A的小
D.A酸比B酸易電離
【答案】D
【解析】解：pH均為2酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為5，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的千分之一，則溶液的pH應該大于2小于5，根據圖象知，溶液稀釋后，A的pH為5，B的小于5，所以A是強酸，B是弱酸，A．A是強酸完全電離，B是弱酸，部分電離，所以A酸比B酸的電離程度大，故A錯誤；
B．根據上面的分析可知，A是強酸，B是弱酸，故B錯誤；
C．A是強酸，B是弱酸，所以B中存在電離平衡，當pH相等時，弱酸的物質的量濃度大于強酸，所以酸B的物質的量濃度比A的大，故C錯誤；
D．A是強酸，B是弱酸，所以A比B容易電離，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
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【題目】銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是（填字母）
A.Cu5FeS4
B.CuFeS2
C.Cu2S
D.Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為萬噸．（保留一位小數）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑﹣﹣肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．①該制備過程的反應方程式為 ．
②工業上常用的固液分離設備有（填字母）
A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為 ．
②環境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為 ．
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【題目】某實驗小組對含有Al3＋的未知溶液進行了如下分析：
（1）滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；
（2）繼續滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；
（3）滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。
實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是 （ ）
A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
B. NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L－1
C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝40
D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量可能為6 g
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【題目】有機物TPE具有聚集誘導發光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該有機物的分子式為C26H22
B.該有機物屬于苯的同系物
C.該有機物的一氯代物有4種
D.該有機物既可發生氧化反應，又可發生還原反應
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【題目】工業上可利用圖所示電解裝置吸收和轉化SO2（A，B均為惰性電極）．下列說法正確的是（ ） 
A.A電極接電源的正極
B.A極區溶液的堿性逐漸增強
C.本裝置中使用的是陰離子交換膜
D.B極的電極反應式為SO2+2e﹣+2H2O═SO 
+4H+
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【題目】25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（ ） 
A.溶液的pH
B.醋酸的電離平衡常數
C.溶液的導電能力
D.醋酸的電離程度
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【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發生水解的用離子方程式表示，不能發生水解的請寫上“不發生水解”字樣．K2CO3溶液呈性；
K2SO4溶液呈性；
FeCl3溶液呈性 ．
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【題目】我國宋代《夢溪筆談》中記敘了膽礬和銅的煉制過程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”該煉制過程中沒有涉及到的變化是（ ）
A. 復分解反應B. 氧化還原反應C. 置換反應D. 蒸發結晶
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的過程如下：
（1）以氮氣、氫氣為原料合成氨①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） ．
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，容器內的壓強是原來的 
，則N2的轉化率a1=；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） ． 
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t0～t5時，容器內NO2的體積分數在t3時值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ．
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