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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有一真空瓶質(zhì)量為m₁，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m₂。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m₃。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是( )

A．29

B．29

C．29

D．29

試題分析：空氣的相對(duì)分子質(zhì)量默認(rèn)為29，根據(jù)M=

可知，29=

，即n=

，A的相對(duì)分子質(zhì)量M=

，根據(jù)在相同的條件下n相同，將n=

帶入M=

，可以得到M=29

.
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，解答這道題的關(guān)鍵是理解同樣條件下，氣體的物質(zhì)的量相同。該題難道稍微大一點(diǎn)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－

H^＋＋A²^－回答下列問(wèn)題：
(1)Na₂A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說(shuō)明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______ ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）="=" CO₂（g）+ 2H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）="=" 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）△H= －1452.8 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）="=" 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）△H= －726.4 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）="=" 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　）
A．該一元酸溶液的pH=1 　B．該溶液中HA的電離度為 1％
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-14D．若加水稀釋?zhuān)瑒tc(OH^-)/c(H⁺)將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，水存在H₂O ?H⁺ + OH^-+ Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，K_w減小

B．將水加熱，K_w增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問(wèn)題：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，則該溶液中溶質(zhì)為_(kāi)________________。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關(guān)系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)0.1 mol·L^－1的醋酸溶液進(jìn)行以下操作，下列分析判斷正確的是（）

A．加入少量0.1 mol·L^－1的硫酸，水電離產(chǎn)生的c(H^＋)減小

B．升高溫度，溶液的pH會(huì)增大

C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)>c(Na^＋)＋c(H^＋)

D．與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25

時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）。
⑵25

時(shí)，將

＝8的NaOH溶液與

＝5的

溶液混合，若所得混合溶液的

＝7，則NaOH溶液與

溶液的體積比為。
⑶95

時(shí)，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是。
⑷95

時(shí)，若100體積

₁＝

的某強(qiáng)酸溶液與1體積

₂＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，

與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

= （用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋) ＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－) ＞c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋) －c(HCO₃^－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋) ＝c(OH^－) ＋c(HCO₃^－) ＋c(CO₃^2-)

D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]： c(CH₃COO^－) ＝0.1 mol·L^－1

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