Question

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

⑴則25時水的電離平衡曲線應為      （填“A”或“B”）。
⑵25時，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為                。
⑶95時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是                。
⑷95時，若100體積₁＝的某強酸溶液與1體積₂＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應滿足的關系是=            （用含b的代數式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。

Answer 1

⑴A ⑵10:1 ⑶11 ⑷14－b，＝

試題分析：（1）電離是吸熱，則升高溫度，電離程度增加，水中氫離子濃度增加，所以25 ℃時水的電離平衡曲線應為A。
（2）若所得混合溶液的pH=7，則，解得。
（3）95時，0.1 mol/L的NaOH溶液中OH^－的濃度是0.1mol/L，則溶液中氫離子的濃度是10^－11mol/L，則溶液的pH值是11。
（4）95℃時若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則，所以該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是a+b=14。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確隨著溫度的升高，水的離子積常數是增大，在計算pH時需要靈活運用。