【題目】2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：
A．①、②反應依次為加成反應、取代反應
B．上述三種有機物的含氧官能團完全相同
C．青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D．蒿甲醚的化學式為C16H24O5
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【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B，C各1.2 mol。試回答：
（1）烴A的分子式為_____________．
（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣_____________L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有
一種，則烴A的結構簡式為______________．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構________種，任寫出其中一種烴A的結構簡式____________．
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________（填對應字母，下同）；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________________；
（4）在120℃、1.01×l05Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是___________________。
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【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一。
Ⅰ．已知綠原酸X的結構簡式為
（1）X中含氧原子的官能團的名稱為____ _。
（2）下列敘述正確的是 _。
①X的分子式為C16O20O9
②1molX最多能與4mol H2發生加成反應
③X能與碳酸氫鈉溶液反應，且能使酸性高錳酸鉀褪色
④1molX最多能與5mol NaOH反應
⑤綠原酸水解后所得兩產物碳原子數之差為2
Ⅱ．綠原酸在一定條件下可合成D和對羥基苯甲酸兩種醫藥中間體，其合成路線如下（部分反應條件未注明）：
已知:R—
—R
2R—CHO
（1） D是一種芳香族化合物，D的結構簡式為 ；
（2）A→C的反應類型是 ；
（3）由B生成E的化學方程式為 ；
（4）F與E互為同分異構體，且F同時滿足下列條件：
①遇氯化鐵溶液顯紫色
②能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1，則F的結構共有 種（不考慮立體異構），結構簡式為 （任寫一種）
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【題目】以下物質A、B、C、X均屬于中學常見的物質，已知它們之間有如下轉化關系（其中副產物已被略去，例如H2O等）。
請根據上述轉化關系回答下列問題：
（1）若X是具有強氧化性的氣體單質，且B的分子式是CH2O，則X的化學式是________。
（2）若X是非氧化性強酸，且C是一種酸性氧化物，則C的化學式是_______（只要求寫一例）。
（3）若X是金屬單質，請寫出反應②的離子方程式_________________________________。
（4）若X是強堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，請寫出反應②的離子方程式__________。
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【題目】鋇鹽生產中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生產BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產物，其部分工藝流程如下：
已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7。
ii ．Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。
iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合價是 。
（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的電離常數Ka =4.7×10－8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入二氧化碳發生反應的離子方程式 。
（3）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式和必要的文字說明提純原理： 。
（4）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為： 。
（5）該廠結合本廠實際，選用的X為 （從下列選項中選擇）；廢渣2為 （寫出化學式）。
① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2
（6）過濾3后的母液應循環到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba(NO3)2的純度為 。
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【題目】化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A．分子中兩個苯環一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應
C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種
D．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應
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【題目】丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH４和C２H６的比例關系，設計實驗如下圖所示：
如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
注：CuO能將烴氧化成CO２和H２O；Al２O３是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。
（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號）
（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體能完全反應。當裝置E和F的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質量比反應前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產物中CH4和C2H6的物質的量之比n(CH４)：n(C２H６)＝______________。
（4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：
①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②Na２SO３溶液的作用是______________________。
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【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；常溫下D2是氣體，標況時D2氣體的密度約是1.43g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大， F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。
（1）G在元素周期表中的位置是_________，畫出F的離子結構示意圖____________
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：___________________(用離子符號表示)
（3）A與D可形成原子個數比為1:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_________________________
（4）D與E形成某離子化合物H具有漂白性，寫出H的電子式_______________，該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為：_______________，1molH發生該反應轉移電子數為_____________
（5）若X為正鹽，X中含有的化學鍵類型為_______________，寫出加熱該鹽的化學方程式：_______________
（6）B和F兩種元素相比較，原子得電子能力較強的為_______________，以下三種說法中，可以驗證B和F得電子能力強弱的是_______________(填寫編號)；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（7）金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池。該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為___________，當有1.2mol e-轉移時單質G質量變化為___________g
（8）用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入A的單質，乙極通入D的單質，則甲極的電極反應式為：___________________。
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