【題目】A經如圖所示的過程轉化為D。已知D為強酸或強堿，回答：
（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學式可能是：A____
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為____；
（2）若A是一種黃色單質固體，則：
①一定條件下碳單質與D反應的方程式為_____；
②向含2molD的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產生的氣體體積___22.4L (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是____；
【答案】N2或NH3 4NH3+5O2
4NO +6H2O C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O 小于 隨反應進行，硫酸逐漸消耗且生成水，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岵荒芘c銅繼續(xù)反應，所以硫酸不能反應完全，生成的二氧化硫小于22.4L。
【解析】
(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則C為NO2，D為HNO3；根據(jù)A氧化為NO，NO氧化為NO2，NO2與水反應產生HNO3和NO，可知A可能為N2 或NH3，B為NO；若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A是NH3；
(2)若A為黃色固體單質，則A是S、SO2與O2反應產生SO3，SO3與水反應產生H2SO4。
(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則C為NO2，D為HNO3；根據(jù)A可能為N2或NH3，B為NO。
①根據(jù)分析可知，A可能為N2或NH3；
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A為氨氣，則氨氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
(2)若A是一種黃色單質固體，則A是單質S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。
①一定條件下碳單質與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑+2H2O，若2mol硫酸發(fā)生反應，反應產生1molSO2；由于隨著反應的進行，硫酸變稀，稀硫酸不能與Cu發(fā)生反應，所以若溶液中含有硫酸2mol，則反應產生SO2的物質的量小于1mol，其在標準狀況下的體積小于22.4L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氯氣的敘述中，不正確的是（ ）
A.氯氣密度比空氣大
B.實驗室制備氯氣可用排水集氣法收集
C.氯氣是一種黃綠色有毒氣體
D.實驗室制備氯氣可用向上排空氣法收集
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是（ ）
A. 元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:H2WO4>HZO4
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>H2W
D. 原子半徑:Z>W>Y>X
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【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛。
相關數(shù)據(jù)如下：
物質 | 沸點/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
（1）實驗過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，原因___________，加入藥品時，應將_________________逐滴加入____________________中。
（2）為了實驗的安全，還需在反應容器中加入____________________。
（3）反應過程中溫度計1示數(shù)為_____℃，溫度計2示數(shù)在_____時，收集產物。
（4）反應結束，為將正丁醛與水層分開，將餾出物倒入分液漏斗中，粗正丁醛從分液漏斗_____口分出。
（5）向獲得的粗正丁醛中加入___________，檢驗其中是否含有少量水。
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【題目】(1)寫出CH3CH===CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：____________。
(2)有下列六種烴：
③乙烷 ④正戊烷
⑤
⑥
，其中②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的排列順序是________________(填序號)，等質量的①③⑥三種物質，完全燃燒時消耗O2的物質的量由多到少的順序為________________。
(3)某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構體共______種，其中_______________(結構簡式)在苯環(huán)上的一溴代物只有一種。
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【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是
A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環(huán)利用
C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 穩(wěn)定性：HCl＜HBr
B. 氯化鈉和冰熔化時，化學鍵都被破壞
C. H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子，它們都是離子化合物
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【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．
（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．
（5）裝置D的作用是____________________________．
（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________
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【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
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