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【題目】下列說法正確的是

A.第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B.第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次逐漸減弱

D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

【答案】C

【解析】

A．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強，錯誤；

B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，錯誤；

C．同主族從上到下，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，正確；

D．同主族從上到下，金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】ZnO納米柱是薄膜太陽能電池的重要光電器件。ZnO屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO的物質的量之比為（　�。�

A.1：3
B.2：3
C.6：1
D.3：1

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【題目】導致酸雨和加劇溫室效應的主要原因是（）

A. 大量砍伐森林 B. 水土流失

C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車排放尾氣劇增

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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

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【題目】關于平衡常數，下列說法不正確的是(　　)

A. 平衡常數不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B. 平衡常數隨溫度的改變而改變

C. 平衡常數隨壓強的改變而改變

D. 使用催化劑不能使平衡常數增大

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【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A. 用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B. 根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3

C. 推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫

D. 推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式：＋＝＋
（3）隨著人們環保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：。該反應中是氧化劑。

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【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業生產上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)

A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑

E.反應活化能 F.活化分子百分數

Ⅱ. H2O2在工業上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業廢水。在調節好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10-3mol·L-1
實驗編號	實驗目的	T/K	pH	H2O2	Fe2+
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響	_________	______	_______	_________
③	__________________	298	10	6.0	0.30

（5）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：v(p-CP)=_____________

（6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據實驗結果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。

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