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【題目】酸牛奶中含有乳酸，乳酸具有幫助消化、增進食欲的功能，其結構簡式為：。下列關于乳酸的說法錯誤的是

A. 1mol乳酸與足量金屬鈉反應生成lmolH2

B. 既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物

C. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D. 與有機物HOCH2CH2COOH互為同分異構體

【答案】B

【解析】A. 乳酸分子中含有1個羥基、1個羧基，1mol乳酸與足量金屬鈉反應生成lmolH2，A正確；B. 乳酸的結構和乙醇、乙酸的結構均不相似，不能是同系物，B錯誤；C. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同，均是酯化反應，C正確；D. 與有機物HOCH2CH2COOH的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

（1）沉淀1中含有的金屬單質是。

（2）氧化時加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為。

（3）下列物質中，可以作為試劑X的是（填字母）。

A．BaCl2

B．BaCO3

C．NaOH

D．Ba(OH)2

（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是。

（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是。

（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備 ClO2 的流程如下：

（1）ClO2 中所有原子_____（填“是”或“不是”）都滿足 8 電子結構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質氣體 B 能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質氣體可選用_____；

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品。下列說法正確的是_____；

A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理

B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期

C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。寫出該方法發生的化學方程式_____；

（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是______，此法相比歐洲方法的優點是_____。

（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染問題日益引起全民關注．

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．

CaSO4可以調節水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉移的電子數目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．

（3）人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。

工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區發生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區再生的原理___________。

③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業上利用該反應合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。