Question

【題目】電離度表示電解質的相對強弱，電離度的定義：

α＝（已電離的電解質分子數／溶液中原有電解質的總分子數）×100%。

已知25℃時幾種物質（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1 mol·L－1）如下表：

編號	物質（微粒）	電離度α
A	硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4-H＋＋SO42-	10%
B	硫酸氫鈉溶液：HSO4-H＋＋SO42	29%
C	醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.33%
D	鹽酸：HCl＝H＋＋Cl－	100%

（1）25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是 （填序號）；

（2）25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是 。

（3）醋酸的電離平衡常數K的表達式是 ，醋酸的電離平衡常數K與電離度α的關系式為：K= （用含α的代數式表示）

Answer 1

【答案】（1）CBDA （2）H2SO4=HSO4-+H+ ；硫酸第一步電離的H+對第二步電離有抑制作用，HSO4-H＋＋SO42-使平衡向左移動，即電離度小于硫酸氫鈉溶液中HSO4- 的電離度。

（3）k=c（CH3COO-）×C（H+）/C（CH3COOH） K=0.1×α2/（1-α）

【解析】

試題分析：弱酸存在電離平衡，電離程度的大小可以用電離度來衡量，電離度越大，相對來說，酸性或堿性越強；0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c（H＋）從小到大的順序是CH3COOH、 HSO4-、 HCl H2SO4 ；0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉溶液中HSO4-的電離度，其原因是硫酸第一步完全電離出的H+抑制了HSO4-H＋＋SO42-的第二步電離；

（3）CH3COOH=CH3COO_+H+

0.1 0 0

X X X

0.1- X X X

① 電離平衡常數K= X2/ （0.1- X）, ② 電離度α=X/0.1,聯合①②，得出K與α的關系式。