【題目】A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題： 
（1）B的電子式為 ， E的化學式為 ．
（2）寫出實驗室制備Y化學反應方程式為 ．
（3）Y和F在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質，這是一個具有實際意義的反應，可消除F對環境的污染，該反應的化學方程式為 ．
【答案】
（1）
；NO
（2）Ca（OH）2+2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）8NH3+6NO2=7N2+12H2O
【解析】解：A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，X與Y產生“白煙”現象，是揮發性酸和氨氣相遇后的產物，單質D與單質A反應生成X、單質D與單質B反應生成Y，由此可推知D是H2 ， 紅棕色氣體F為NO2 ， 反推可知E為NO，C為O2 ， 則Z為H2O，Y為NH3 ， X為HCl，G為HNO3 ， A為Cl2 ， B為N2 ． （1）B為N2 ， 電子式為 ，E的化學式為NO，所以答案是： ；NO；（2）實驗室制備NH3化學反應方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NH3和NO2在一定條件下可反應生成兩種無毒無污染的物質，應生成氮氣與水，該反應的化學方程式為 8NH3+6NO2=7N2+12H2O， 所以答案是：8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
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【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出 NO氣體 8.96L（標準狀況），同時溶液質量增加 13.2g。下列判斷正確的是
A. 反應后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2
B. 原溶液中投入鐵粉物質的量是 0.4 mol
C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L
D. 反應后的溶液中還可溶解 4.8g 銅
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【題目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是
A. 物質的還原性：HI＞H2SO3＞HCl
B. H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L－1
C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2發生反應的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態，r為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：Z＞Y＞X
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＞X
C. m、n、r都含有離子鍵和共價鍵
D. m、n、t都能破壞水的電離平衡
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【題目】在室溫下，下列關于電解質的說法中正確的是
A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多
B. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則
的值減小
C. 向NaHS溶液中加入適量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)
D. 將a mol·L－1的醋酸與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則醋酸的電離常數Ka＝
(用含a的代數式表示)
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應。在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E-的電子層結構與Ar原子相同。
（1）D原子結構示意圖為______________，B和C形成的化合物電子式為______________。
（2）B和D簡單離子的半徑大小為______________。(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)
（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是________ (填序號)。
①比較兩種單質的顏色 ②比較氫化物的穩定性 ③依據兩元素在周期表的位置
④比較原子半徑大小 ⑤比較最高價氧化物對應水合物的酸性
（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1∶3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為__________________________。
（5）關于單質C與冷水反應，下列說法正確的是______________。
①單質C熔化成閃亮的小球，說明該反應是放熱反應
②生成H2中含有水蒸汽，液態水變成氣態水是吸熱反應
③該反應是氧化還原反應，所有氧化還原反應都是放熱反應
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【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ） 
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互為同素異形體
C.N4沸點比P4 （白磷）高
D.1mo1N4氣體轉變為N2將吸收882kJ熱量
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【題目】SF6 是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只有S─F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應，完全生成SF6(g)的熱效應為( )
A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ
C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ
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