Question

【題目】在室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，前者消耗的鹽酸多

B. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小

C. 向NaHS溶液中加入適量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D. 將a mol·L－1的醋酸與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝ (用含a的代數(shù)式表示)

Answer 1

【答案】C

【解析】中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH＝7，氨水消耗的鹽酸少，故A錯(cuò)誤；向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，鹽酸抑制銨根離子水解，所以的值增大，故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，向NaHS溶液中加入適量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)，故C正確；將a mol·L－1的醋酸與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合(忽略體積、溫度變化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)=0.005 mol·L－1，則c(CH3COOH)= mol·L－1，則醋酸的電離常數(shù)Ka＝ ，故D錯(cuò)誤。