【題目】以下實驗能獲成功的是（ ）
A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現白色沉淀
D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗其是否發生水解
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【題目】某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ）
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
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【題目】用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應，均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是( )
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3
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【題目】生活及生產過程直接排放的超細顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有( )
A. 加高工廠煙囪 B. 推廣使用新能源汽車
C. 安裝除塵設備 D. 將高污染產業轉型升級
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【題目】下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質特征的是( )
A. 從上到下元素的非金屬性增強 B. 易形成－1價離子
C. 最高價氧化物的水化物顯酸性(氟除外) D. 從上到下氫化物的穩定性依次減弱
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【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）
A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl（濃）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
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【題目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。
I．制備Na2S2O35H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）
Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml 乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。
（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。
（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：
。
II.測定產品純度
準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M） 。
III.Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 。
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【題目】下列不屬于自發進行的變化是 ( )
A.紅墨水加到清水使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水
C.NaHCO3 轉化為 Na2CO3D.鐵器在潮濕的空氣中生銹
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【題目】鋰離子電池是新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰離子電池，某種鋰離子電池的總反應為Li+MnO2＝LiMnO2，下列說法中正確的是
A. Li是正極，電極反應式為Lie＝Li+
B. Li是負極，電極反應式為Lie＝Li+
C. MnO2是負極，電極反應式為MnO2+e＝MnO2
D. Li是負極，電極反應式為Li2e＝Li2+
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