【題目】生活及生產過程直接排放的超細顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有( )
A. 加高工廠煙囪 B. 推廣使用新能源汽車
C. 安裝除塵設備 D. 將高污染產業轉型升級
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黃色單質；X與Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的簡單離子半徑最小。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．工業上常用電解Y的熔融鹽的方法制備Y的單質
B．Z的最高價氧化物的水化物為強酸
C．以上四種元素形成的簡單離子中，Z離子半徑最大
D．m與p可以發生化合反應
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【題目】
鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態，Cu+的核外電子排布式為________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數比為______，該氧化物的電子式為_______________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結構示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學鍵，其中SO42-空間構型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)。
(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因:_____________________________。
(5)金屬Mg的堆積方式是六方最密堆積（如左圖所示），其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數為NA，則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達)
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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是
A. 氫氟酸可用來刻蝕玻瑞 B. 過氧化鈉常用作供氧劑
C. 漂白粉可用作游泳池的消毒劑 D. 晶體硅可用于制作光導纖維
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【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
C．加入10 mL鹽酸時：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
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【題目】以下實驗能獲成功的是（ ）
A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現白色沉淀
D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時間，取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗其是否發生水解
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質不能與其他非金屬元素單質反應
B. 堿金屬元素單質越活潑，其熔點和沸點就越高
C. 鹵族元素單質都能與水劇烈反應
D. 鹵族元素單質都能和氫氣反應，且氣態氫化物的穩定性隨單質氧化性的增強而增強
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【題目】現有A、B、C、D、E、F原子序數依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子有4個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)寫出B、C、D的元素符號B_____C_____D________
(2)E在周期表中的位置為________________________
(3)一種F合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中F原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中F原子與Au原子數量之比為_________________；該晶體中，原子之間的作用力是________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由F原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將F原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________ (F寫元素符號)
(4)B單質的一種同素異形體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中所含B原子數為______。
(5)D與F形成離子個數比為1∶1的化合物，晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為a pm，F離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率________。
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