Question

【題目】在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據圖像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，說明H2R是弱酸。當溶液的pH=2時，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R) 1×10-2mol/L ，所以H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2，正確；B．根據電荷守恒可得：c( Na + )+ c(H+)= c(OH-)+2c ( R2- ) + c( HR- ),當溶液恰好呈中性時，c(H+)= c(OH-)，所以c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )。正確；C．NaHR是強堿弱酸鹽，在溶液中HR-電離使溶液顯酸性，HR-水解使溶液顯堿性。根據圖像顯示可知在溶液中HR-電離傾向大于水解傾向，所以溶液顯酸性，錯誤； D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液，即二者的物質的量分數相等時，根據圖像可知此時溶液的pH=7.2，正確。